Первый пост темы: genmih Post: #573475 От:12.02.2018 (19:20) … Есть такой генератор фирмы Rosch – видели, наверное, ролики о нем на ютубе. Монстр с всплывающими в воде ведрами. Емкости – в нижнем положении накачивают воздухом, они всплывают… При этом немцы утверждают, что получается больше, чем затрачивается…
sairus Пост: 823559 От 15.Feb.2023 (22:21)
Генмих ты тоже не понял о чем речь, но уже наделал выводов.
Я сказал что у молекул воды с одной температурой скорость не может быть разной.
У молекул горячей воды скорость больше чем у молекул холодной воды. Но речь то шла совсем не об этом.
Павлик говорил, что в одной воде есть быстрые и медленные молекулы одновременно. Мне просто интересно как он это мог определить?
Замерял скорость каждой молекулы?
Когда вы уже научитесь думать своими головами, а не прятаться вечно за спинами авторитетных ученых, выводы которых вы не понимаете?
О чем речь - я понял, и это твое сообщение как раз и подтвердило, что ты не понимаешь Максвелла и не понимаешь то что тебе сказал Петр. (Кстати, он тебе вовсе не Павлик). При каждой температуре скорости молекул - разные. Только небольшая часть молекул движутся со средней скоростью, остальные имеют скорости больше или меньше средней. Петр тебе так и сказал - молекулы с большей скоростью вылетают из воды.
Всё это подтверждено массой разнообразных экспериментов еще во времена Максвелла.
sairus Пост: 823559 От 15.Feb.2023 (22:21)
Мне просто интересно как он это мог определить?
Замерял скорость каждой молекулы?
Ой тупооой..... Если подуть на стакан с горячим чаем - весь стакан сразу испаряется? или только малая часть наиболее быстрых молекуколок?
Или самые медленные?
Дед ты совсем куку?
Испаряются не быстрые и не медленные, а те которые на поверхности.
Как по твоему быстрые и медленные молекулы могут сохранять свою скорость?
По твоему медленные молекулы уворачиваются от столкновения с быстрыми, или быстрые молекулы обруливают медленные чтобы с ними не столкнуться?
А если они всё же сталкиваются, то разве быстрая молекула не замедлится а медленная не ускорится? Масса-то у них одинаковая. А может на молекулы ЗСИ не распространяется?
В горячей воде все молекулы быстрые в холодной все медленные, смешай горячую и холодную и все станут средними.
Если бы молекулы не обменивались своей кинетической энергией то как по твоему могла бы происходить передача тепла через воду?
_________________ Каждый тезис, должен быть достаточно обоснован.
Испаряются не быстрые и не медленные, а те которые на поверхности.
Опять не угадал. Чтобы испариться -нужно сначала разогнаться до скорости покидания жидкости. Эти молекулы и называют -пар , а не жидкость или вода. И испаряется как горячая так и холодная вода.
А поверхность у горячей воды точно такая же как и у холодной.
А испарение разное.
Представляешь насколько ты глупый, что такие вещи не соображаешь?
Испаряются не быстрые и не медленные, а те которые на поверхности.
Опять не угадал. Чтобы испариться -нужно сначала разогнаться до скорости покидания жидкости. Эти молекулы и называют -пар , а не жидкость или вода. И испаряется как горячая так и холодная вода.
А поверхность у горячей воды точно такая же как и у холодной.
А испарение разное.
Представляешь насколько ты глупый, что такие вещи не соображаешь?
Опять тобой Альцгеймер рулит. У горячей воды молекулы ВСЕ быстрые.
У холодной ВСЕ медленные. Поэтому горячая вода быстрее испаряется.
Так же есть зависимость от атмосферного давления. Чем больше давление тем хуже испарение.
В высокогорье вода закипает при 80°Ц А под вакуумным колпаком кипит при 20°Ц.
Я те старому пню говорю, что в одном стакане с водой скорость всех молекул одинаковая потому, что они за секунду сталкиваются между собой миллиарды раз. При таких условиях все молекулы обмениваются своей кинетической энергией. Eк=mv^2÷2. Это значит что после столкновения двух молекул их общая энергия делится на два. А это значит что после столкновения быстрой и медленной молекулы их скорости становятся одинаковыми.
_________________ Каждый тезис, должен быть достаточно обоснован.
sairus Пост: 823579 От 15.Feb.2023 (23:31)
в одном стакане с водой скорость всех молекул одинаковая потому, что они за секунду сталкиваются между собой миллиарды раз. При таких условиях все молекулы обмениваются своей кинетической энергией. Eк=mv^2÷2. Это значит что после столкновения двух молекул их общая энергия делится на два. А это значит что после столкновения быстрой и медленной молекулы их скорости становятся одинаковыми.
sairus Пост: 823579 От 15.Feb.2023 (23:31)
У горячей воды молекулы ВСЕ быстрые.
У холодной ВСЕ медленные. Поэтому горячая вода быстрее испаряется.
Так же есть зависимость от атмосферного давления. Чем больше давление тем хуже испарение.
При любой температуре воды скорости всех молекул - разные. У горячей воды, конечно, скорости молекул выше, чем у холодной, вероятность пролета через поверхность раздела - выше. Но скорость испарения зависит не только от этой вероятности. При высоком давлении паров воды над поверхностью процесс испарения идет с очень малой скоростью и совсем прекращается при давлении насыщения. Сколько молекул вылетело из воды - столько и вернулось обратно, это миллиарды, как ты говоришь. Это равновесие. Есть и противоположная ситуация - температура минус 25, а давление паров воды на поверхностью снега или льда - ничтожно малое, поэтому процесс испарения идет с огромной скоростью.
Непосредственно над поверхностью воды или льда или снега в слое толщиной длины свободного пробега, давление паров воды ВСЕГДА равно давлению насыщения. При малой влажности воздуха, то есть при малом давлении паров воды в АТМОСФЕРЕ, большой перепад давления паров воды (приповерхностный слой и остальная атмосфера) или большой градиент давления паров воды, - непрерывно приводит к сильному оттоку паров воды из приповерхностного слоя в атмосферу. Давление в газах выравнивается примерно со скоростью звука, в том числе и парциальные давления любого газа в смеси газов. Поскольку молекулы воды вылетают из воды (снега, льда) непрерывно, то полного выравнивания давлений никогда не происходит - наблюдается просто высокая скорость испарения.
То есть для увеличения скорости испарения воды достаточно искусственно нарушать равновесное состояние - надо сдувать с поверхности вылетевшие из воды испарившиеся молекулы. На обдув вентилятором требуется гораздо меньше энергии, чем на поддержание температуры 100 град С при нормальном давлении.
Я те старому пню говорю, что в одном стакане с водой скорость всех молекул одинаковая потому, что они за секунду сталкиваются между собой миллиарды раз.
Тебе бы поменьше надо говорить, больше слушать, читать. Такую ересь-отсебятину ты несешь - редкостную. За все годы неспешного почитывания Скифа я вижу подобный уровень ереси впервые. Хоть бы вики посмотрел - распределение молекул газа по скоростям
Это обычный о расчёт расходов на нагрев воды, сколько кВт·ч энергии тратится.
Начальная температура воды: 20’С
Конечная температура воды: 100’С
Объём нагреваемой воды: 1000 литров
Расход электроэнергии на нагрев воды: 93.044 кВт·ч (334.96 МДж)
Если учитывать что большую часть или половину объёма емкости РОШ занимают поплавки то 1000 литров вполне реальный объём воды в установке мощностью на 90 кВт·ч.
РОШ создаёт аналог кипения с высвобождением дополнительной работы из окружающей среды.
genmih Пост: 823604 От 16.Feb.2023 (12:21)
Такую ересь-отсебятину ты несешь - редкостную. За все годы неспешного почитывания Скифа я вижу подобный уровень ереси впервые.
Так если он ни одного учебника не читал, чего же он еще нести будет?
Весь вопрос в том- бесплатно он это несет, или кто ему приплачивает за это?
Судя по его упорству не бесплатно он это делает.
Кто то ему пообещал бочку варенья...
sairus Пост: 823631 От 16.Feb.2023 (16:12)
Круглая земля это - ЕРЕСЬ!😬
Вот с этого бы и начинал. Слово Ересь- не русское и не казахское- это западный католицизм, англосаксы. Вот теперь понятно за чьи пряники ты тут жопу рвешь на британский флаг.
sairus Пост: 823616 От 16.Feb.2023 (14:37)
Аналог кипения?😀
Возьмем жидкую воду при комнатной температуре (25 °С). При этой температуре растворимость O2 составляет 8,27 мг/л, а CO2 - 1,5 г/л. При повышении температуры молекулы газа и воды приобретают больше кинетической энергии. Благодаря этой энергии всем молекулам легче преодолеть межмолекулярное притяжение. При температуре 50 °С растворимость O2 уменьшается до 2,75 мг/л, а растворимость CO2 - до 0,75 г/л. Это снижение растворимости означает, что газообразные молекулы могут преодолеть слабое межмолекулярное притяжение. При температуре 100 °С почти все молекулы воды обладают достаточной кинетической энергией для перехода в парообразное состояние, и пузырьки водяного пара начинают стремительно подниматься вверх!
Это означает что при понижении температуры воздуха подаваемого в воду РОШ растворимость его увеличивается.
sairus Пост: 823579 говорю, что в одном стакане с водой скорость всех молекул одинаковая потому, что они за секунду сталкиваются между собой миллиарды раз. При таких условиях все молекулы обмениваются своей кинетической энергией.
Сайрус, вопрос: в газе тоже у всех молекул одинаковая скорость?
sairus Пост: 823579 говорю, что в одном стакане с водой скорость всех молекул одинаковая потому, что они за секунду сталкиваются между собой миллиарды раз. При таких условиях все молекулы обмениваются своей кинетической энергией.
Сайрус, вопрос: в газе тоже у всех молекул одинаковая скорость?
Если газ имеет одну температуру по всему объёму то и скорость молекул по всему объёму одинаковая. ЗСИ на частицы то же распростроняется.
_________________ Каждый тезис, должен быть достаточно обоснован.
sairus Пост: 823616 От 16.Feb.2023 (14:37)
Аналог кипения?😀
Возьмем жидкую воду при комнатной температуре (25 °С). При этой температуре растворимость O2 составляет 8,27 мг/л, а CO2 - 1,5 г/л. При повышении температуры молекулы газа и воды приобретают больше кинетической энергии. Благодаря этой энергии всем молекулам легче преодолеть межмолекулярное притяжение. При температуре 50 °С растворимость O2 уменьшается до 2,75 мг/л, а растворимость CO2 - до 0,75 г/л. Это снижение растворимости означает, что газообразные молекулы могут преодолеть слабое межмолекулярное притяжение. При температуре 100 °С почти все молекулы воды обладают достаточной кинетической энергией для перехода в парообразное состояние, и пузырьки водяного пара начинают стремительно подниматься вверх!
Это означает что при понижении температуры воздуха подаваемого в воду РОШ растворимость его увеличивается.
При чём тут растворимость?
_________________ Каждый тезис, должен быть достаточно обоснован.
sairus Пост: 823616 От 16.Feb.2023 (14:37)
Аналог кипения?😀
Возьмем жидкую воду при комнатной температуре (25 °С). При этой температуре растворимость O2 составляет 8,27 мг/л, а CO2 - 1,5 г/л. При повышении температуры молекулы газа и воды приобретают больше кинетической энергии. Благодаря этой энергии всем молекулам легче преодолеть межмолекулярное притяжение. При температуре 50 °С растворимость O2 уменьшается до 2,75 мг/л, а растворимость CO2 - до 0,75 г/л. Это снижение растворимости означает, что газообразные молекулы могут преодолеть слабое межмолекулярное притяжение. При температуре 100 °С почти все молекулы воды обладают достаточной кинетической энергией для перехода в парообразное состояние, и пузырьки водяного пара начинают стремительно подниматься вверх!
Это означает что при понижении температуры воздуха подаваемого в воду РОШ растворимость его увеличивается.
При чём тут растворимость?
чтобы понизить температуру кипения воды для увеличения газовыделения при появлении пузыря воздуха от компрессора
sairus Пост: 823579 говорю, что в одном стакане с водой скорость всех молекул одинаковая потому, что они за секунду сталкиваются между собой миллиарды раз. При таких условиях все молекулы обмениваются своей кинетической энергией.
Сайрус, вопрос: в газе тоже у всех молекул одинаковая скорость?
Если газ имеет одну температуру по всему объёму то и скорость молекул по всему объёму одинаковая. ЗСИ на частицы то же распростроняется.
sairus Пост: 823616 От 16.Feb.2023 (14:37)
Аналог кипения?😀
Возьмем жидкую воду при комнатной температуре (25 °С). При этой температуре растворимость O2 составляет 8,27 мг/л, а CO2 - 1,5 г/л. При повышении температуры молекулы газа и воды приобретают больше кинетической энергии. Благодаря этой энергии всем молекулам легче преодолеть межмолекулярное притяжение. При температуре 50 °С растворимость O2 уменьшается до 2,75 мг/л, а растворимость CO2 - до 0,75 г/л. Это снижение растворимости означает, что газообразные молекулы могут преодолеть слабое межмолекулярное притяжение. При температуре 100 °С почти все молекулы воды обладают достаточной кинетической энергией для перехода в парообразное состояние, и пузырьки водяного пара начинают стремительно подниматься вверх!
Это означает что при понижении температуры воздуха подаваемого в воду РОШ растворимость его увеличивается.
При чём тут растворимость?
чтобы понизить температуру кипения воды для увеличения газовыделения при появлении пузыря воздуха от компрессора
Так температура кипения не понизится. Температура кипения воды зависит не только от температуры воды, но и от внешнего давления окружающей среды.
Молекулы воды не имеют взаимопритяжения. Они могут только отталкиваться.
Вместе их удерживает только давление атмосферы. При повышении температуры воды, сила отталкивания между молекулами воды возрастает.
По этому увеличивается испаряемость воды.
Под вакуумным колпаком вода кипит при комнатной температуре.
А на глубине несколько километров у подводных вулканов, вода НЕ кипит даже при двух тысячах градусов.
В безвоздушном пространстве вода не может иметь жидкое агрегатное состояние.
_________________ Каждый тезис, должен быть достаточно обоснован.
sairus Пост: 823616 От 16.Feb.2023 (14:37)
Аналог кипения?😀
Возьмем жидкую воду при комнатной температуре (25 °С). При этой температуре растворимость O2 составляет 8,27 мг/л, а CO2 - 1,5 г/л. При повышении температуры молекулы газа и воды приобретают больше кинетической энергии. Благодаря этой энергии всем молекулам легче преодолеть межмолекулярное притяжение. При температуре 50 °С растворимость O2 уменьшается до 2,75 мг/л, а растворимость CO2 - до 0,75 г/л. Это снижение растворимости означает, что газообразные молекулы могут преодолеть слабое межмолекулярное притяжение. При температуре 100 °С почти все молекулы воды обладают достаточной кинетической энергией для перехода в парообразное состояние, и пузырьки водяного пара начинают стремительно подниматься вверх!
Это означает что при понижении температуры воздуха подаваемого в воду РОШ растворимость его увеличивается.
При чём тут растворимость?
чтобы понизить температуру кипения воды для увеличения газовыделения при появлении пузыря воздуха от компрессора
Так температура кипения не понизится. Температура кипения воды зависит не только от температуры воды, но и от внешнего давления окружающей среды.
Молекулы воды не имеют взаимопритяжения. Они могут только отталкиваться.
Вместе их удерживает только давление атмосферы. При повышении температуры воды, сила отталкивания между молекулами воды возрастает.
По этому увеличивается испаряемость воды.
Под вакуумным колпаком вода кипит при комнатной температуре.
А на глубине несколько километров у подводных вулканов, вода НЕ кипит даже при двух тысячах градусов.
В безвоздушном пространстве вода не может иметь жидкое агрегатное состояние.
Кипение это высвобождение растворенных газов из межмолекулярного пространства и да парообразование но оно идет с зеркала, газовый пузырь тоже зеркало. Ты в газированную воду через трубочку дул?
genmih |
Post:823569 - Date: 15.02.23(22:51)
